【对实验室制取C02反应后滤液的相关探究：（1）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2．则滤液呈______性，滤液中所含的主要离子有_____

【对实验室制取C02反应后滤液的相关探究：（1）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2．则滤液呈______性，滤液中所含的主要离子有______．（2）因后续实验】

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问题描述：

对实验室制取C02反应后滤液的相关探究：

（1）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2．则滤液呈______性，滤液中所含的主要离子有______．

（2）因后续实验需要，现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g．

①计算：需要碳酸钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）

②称量：调节托盘天平平衡后，将碳酸钠放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添加烧杯，最后加碳酸钠固体，直至天平平衡．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．

④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签，放到指定的地方．

（3）取50g滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘制出如图（纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量）．请计算b点时溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）

卢光军回答：

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　　（1）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=2的溶液为酸性溶液；　　（2）①现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g，需要碳酸钠固体的质量为：200g×26.5%=53g；水的质量为：200g-53g=147g，即为147mL；　　②用天平称量物质时，对于有腐蚀性的固体应该在烧杯中称量，应该将烧杯放在左盘，然后将砝码放在右盘，调节游码，向左盘加入药品直至天平平衡；　　③溶解时为了加速溶解，通常用玻璃棒搅拌来加速溶解；　　④为了方便识别试剂，应该将试剂瓶贴上标签；　　（3）盐酸和碳酸钠反应生成气体，而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的，但是碳酸钙可以溶于盐酸中，所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀，结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕，即开始产生了沉淀，最后生成沉淀的质量为10g；　　则：设生成4.4gCO2需要Na2CO3的质量为a，同时生成NaCl的质量为x．　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　106 117 44 　　a x 4.4g 　　则106a＝117x＝444.4g