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写出CCl4分子形成过程中所采用的杂化类型,空间结构是什么,键角是多少,
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问题描述:

写出CCl4分子形成过程中所采用的杂化类型,空间结构是什么,键角是多少,

刘春涛回答:
  杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数   孤电子对数=1/2(a-xb)   a:中心原子价电子数;   x:与中心原子成键的原子数;   b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数.   CCl4中的C原子,无孤对电子,与4个Cl原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道,掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道,因此称之为sp3杂化)   成键电子对数=4,孤电子对数=1,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28′   其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同,空间构型也是相似的.
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