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【将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应计算(1)此硫酸溶液的物质的量浓度(2)生成H2的体积(标况)(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少】
3人问答
问题描述:

将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应

计算(1)此硫酸溶液的物质的量浓度(2)生成H2的体积(标况)(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?

李英才回答:
  (1)此硫酸溶液的物质的量浓度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L(2)生成H2的体积(标况)Fe+H2SO4===FeSO4+H21mol1mol22.4L0.25X1.68=0.42molxmolyLx=0.42moly=9.408L(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液...
黎日昌回答:
  这个是过量的铁,这个题是这样做吗、?
李英才回答:
  铁过量,所以用硫酸计算
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