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大一无机化学题求解析.将150ml0.01mol/LH2S溶液与50ml0.30mol/LNa2S溶液混合,计算混合后溶液的pH值,已知Ka1(H2S)=1.1x10^-7,Ka2(H2S)=1.3x10^-13
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问题描述:

大一无机化学题求解析.

将150ml0.01mol/LH2S溶液与50ml0.30mol/LNa2S溶液混合,计算混合后溶液的pH值,已知Ka1(H2S)=1.1x10^-7,Ka2(H2S)=1.3x10^-13

李永喜回答:
  将150ml0.01mol/LH2S的物质的量=1.5mmol   50ml0.30mol/LNa2S的物质的量=15mmol   H2S+Na2S=2NaHS   112   1.51.53   因此得到的溶液是NaHS3mmolNa2S13.5mmol   显然形成的是缓冲溶液   HS-H++S2-   Ka2=[H+]*[S2-]/[HS-]=[H+]*n[S2-]/n[HS-]=[H+]*3mmol/13.5mmol   [H+]=4.5*Ka2=4.5*1.3x10^-13=5.85*10^-13   pH=12.23   ====   是否把H2S浓度写错误   如果是150ml0.1mol/LH2S   150ml0.1mol/LH2S的物质的量=15mmol   50ml0.30mol/LNa2S的物质的量=15mmol   H2S+Na2S=2NaHS   112   151530   因此得到的溶液是NaHS30mmol   NaHS在质子论是两性物质   [H+]=约=(Ka1*Ka2)^1/2=(1.1x10^-7*1.3x10^-13)^1/2=1.2*10^-10   pH=9.92   或PH=(pKa1+pKa2)/2=9.92
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