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一、2mol/L的盐酸和硫酸100ml,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为2:3,则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为?二、质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应,则产生H
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问题描述:

一、2mol/L的盐酸和硫酸100ml,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为2:3,则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为?二、质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应,则产生H2的体积比是?

金辉宇回答:
  1你这样想:如果金属过量,则硫酸产生的H2体积是盐酸的2倍;如果酸都过量,则等质量的铁产生的H2体积相等.现在氢气体积比为2:3,说明盐酸不足,硫酸过量.按盐酸算氢气体积:Fe+2H+=Fe2++H2,氢气分别为2mol/L×0.1L÷2=0.1mol(盐酸);0.1mol×3/2=0.15mol(硫酸).因硫酸过量,按氢气0.15mol算出铁的质量:0.15mol×1/1×56g/mol=8.4g.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2两个方程式中铝与氢气都是2:3的关系,即反应的铝和生成的氢气成正比,所以产生氢气体积比为2:3
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《一、2mol/L的盐酸和硫酸100ml,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为2:3,则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为?二、质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应,则产生H|初中化学问答-字典翻译问答网》
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