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已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol/
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问题描述:

已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)=

Kwmol/L

D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

车向东回答:
  A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故A错误;B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,故B错误;C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol/L,根据c(H+)•c(O...
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《已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol/|初中化学问答-字典翻译问答网》
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