是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱为什么NaHCO3和Ca(OH)2反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而
1人问答
问题描述：
是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧
1酸式盐和碱为什么NaHCO3和Ca(OH)2反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?
2滴加顺序不同为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而Na2CO3过量就会生成水和二氧化碳?
3氢氧化钙与碳酸氢钙又和他们的量没关系?为什么Ga-都是过量的?
在稀氨水中通入过量的CO2会生成HCO3-?
4浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝?那ALCL3和氨水反应呢?
5FeBr2溶液通入少量的CI2离子方程式最后为什么还会有2CI-?cl2应该把2价铁氧化成了3价铁了,应该反应完全了啊?
6到底哪个离子和哪个离子结合啊?怎么判断哪个离子不参加反应?而哪些离子能完全反应呢?
这些问题我想的头都大了,求求各位了,能不能帮助小弟,我化学基础差.
我也很无语，你能大致的讲讲吗？我化学这里没学好。
段世梅回答：
我们来慢慢的讲其实你这么多问题主要的都是过量问题也是离子反应中的最麻烦的问题我们先不讲题目简单的说说过量问题怎么处理
这类问题抓住一个最本质的东西就是看第一步反应是什么
比如你的第1题
NaHCO3和Ca(OH)2反应第一步反应肯定是HCO3-和OH-的反应
也就是HCO3-+OH-===CO32-+H2O
然后生成的CO32-和Ca2+反应Ca2++CO32-===CaCO3↓
看第一步NaHCO3中含1个HCO3-Ca(OH)2中含2个OH-
这时就存在一个量的问题
所以当NaHCO3过量时会将HCO3-全部转化成CO32-
2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
当Ca(OH)2过量时HCO3-只能转化1个HCO3-
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaHCO3+H2O
第2题这就是一个反应顺序问题也可以说是第一步反应的问题
第一步反应一定是CO32-+H+===HCO3-
所以当盐酸滴入Na2CO3溶液中时由于H+过量所以生成的HCO3-马上转化成H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
当Na2CO3滴入盐酸中H+不足所以只能生成HCO3-
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
第三题和第一题一样看第一步反应
第一步反应是HCO3-和OH-的反应
也就是HCO3-+OH-===CO32-+H2O
然后生成的CO32-和Ca2+反应Ca2++CO32-===CaCO3↓
看第一步Ca(HCO3)2中含2个HCO3-Ca(OH)2中含2个OH-
可以恰好反应生成2个CO32-而这2个CO32-恰好和2个Ca2+结合成2个CaCO3
所以与量无关都是
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2CaCO3↓+2H2O
第四题也一样看第一步
第一步是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
可是Al(OH)3不能溶于氨水所以就没有下面的了
AlCl3Al2(SO4)3都是一样都只能生成Al(OH)3
第五题一样看第一步
（先解答你的问题吧是的Cl2是反应了可是反应后的产物就是Cl-啊）
考虑到还原性Fe2+＞Br-
所以第一步Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
如果Cl2过量发生第二步Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
所以当Cl2过量时3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2
当Cl2不足时3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
第六题知道一个知识点就够了
离子不能共存说明离子发生了反应（包括氧化还原反应和复分解反应）
判断氧化还原反应就要知道那些物质具有氧化性哪些物质具有还原性
而且要记住常见物质的氧化性还原性强弱
写的好累这都是我的结晶啊
如果还有疑问百度HI找我详谈
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