稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1
稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L
所以最后[SO42-]:[H+]=1:100
解释一下
稀释后,溶液PH可视为7
硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L
解释一下稀释后,溶液PH可视为7硫酸根离子被稀释5000倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L
不好意思,中间稀释倍数写错了,是5000