在主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最低化合价=族序数-8,且同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,
根据表中数据知,T位于第IA族、X位于第VA族、Y位于第VIIA族、Z位于第VIA族、W位于第IIIA族,
T原子半径最小,为H元素;Y和Z都有正化合价,所以Y为Cl元素、Z为S元素;X位于第VA族但半径小于Z,则X为N元素;W原子半径最大,大于S元素,为Al元素;
A.X的阴离子是N3-、T的阳离子为H+,氮离子有2个电子层、氢离子没有电子,所以X的阴离子半径大于T的阳离子半径,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Y>Z,所以Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大,故B错误;
C.氯气具有强氧化性,能将Fe氧化为+3价,所以Y单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价,故C正确;
D.Z是S元素,其氧化物的水化物有亚硫酸和硫酸,亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故D错误;
故选C.