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【短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含】
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问题描述:

短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素.下列叙述不正确的是()

A.元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C.原子半径:C>D>B

D.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

何杰回答:
  短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则A为N元素;B元素原子最外层电子数是次外层的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则B为O元素;B、E为同主族元素,则E为S元素;D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素,则C为Na.   A.非金属性A(N)<B(O),故氧元素氢化物更稳定,故A错误;   B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸,氢氧化钠与硫酸发生中和反应,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与氢氧化钠、硫酸反应,故B正确;   C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同主族自上而下原子半径减小,所以原子半径C(Na)>D(Al)>B(O),故C正确;   D.水分子之间形成氢键,所以水的沸点大于硫化氢的,故D正确,   故选:A.
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