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化学题求助,请写清思路及理由,在线等,急,谢谢将2g氧化铜和铜的混合物加热后,通入足量的一氧化碳至完全反应,待冷却后称量剩余的固体质量1.68g.试求:原混合物中含有铜的质量分数.答案给
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问题描述:

化学题求助,请写清思路及理由,在线等,急,谢谢

将2g氧化铜和铜的混合物加热后,通入足量的一氧化碳至完全反应,待冷却后称量剩余的固体质量1.68g.试求:原混合物中含有铜的质量分数.

答案给的是:20%,我算的是:(1.68g/2g)*100%=84%,我哪里算错了,请给位老师帮忙看一下,谢谢

李胜回答:
  剩余固体全是铜单质   则氧化铜中氧元素质量为2g-1.68g=0.32g   原混合物中氧化铜质量为80/16*0.32g=1.6g   原含铜单质2g-1.6g=0.4g   0.4g/2g*100%=20%
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