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下列各项中的两种物质无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定.则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是()A.C3H6、C3H8OB.C3H6、C2H6OC.C2H2、C6H6D.CH4、C2H4O2
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问题描述:

下列各项中的两种物质无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定.则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是()

A.C3H6、C3H8O

B.C3H6、C2H6O

C.C2H2、C6H6

D.CH4、C2H4O2

姜政回答:
  混合物的总物质的量一定,完全燃烧生成水的质量和消耗O2的质量均不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等,分子中含有的氢原子数目相等,   A.C3H6、C3H8O分子中含有的氢原子分别为6、8,二者含有的氢原子数不同,则不同比例混合后生成水的量不同,故A错误;   B.1molC3H6完全反应消耗4.5mol氧气,而1molC2H6O完全反应消耗3mol氧气,所以1molC3H6与1molC2H6O耗氧量不相同,不符合题意,故B错误;   C.C2H2、C6H6最简式相同,1molC6H6的耗氧量为1molC2H2耗氧量的3倍,且分子中含有的H数目不同,物质的量一定时二者比例不同,生成水的量不同,故C错误;   D.C2H4O2改写为CH4.CO2,CH4、C2H4O2分子中含有H原子数相等,且1mol时消耗的氧气都是2mol,所以只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变,故D正确;   故选D.
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