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【称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入40g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g(不包括烧杯的质量,且气体的】
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问题描述:

称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入40g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).

(1)试计算石灰石中杂质的质量分数.

(2)若取上述石灰石12.5g,高温煅烧一段时间,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则实际反应生成的二氧化碳多少克?

李建平回答:
  (1)依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为:12.5g+40g-48.1g=4.4g   设石灰石中CaCO3的质量为x.   CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O   100 44   x 4.4g   10044=x4.4g
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