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【实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量硫酸钠杂质.某学生设计如下实验来确定其纯度:(1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是______.A.称取样品W1gB.加盐酸酸化C.用蒸馏水溶解D.】
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问题描述:

实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量硫酸钠杂质.某学生设计如下实验来确定其纯度:

(1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是______.

A.称取样品W1g

B.加盐酸酸化

C.用蒸馏水溶解

D.过滤

E.加入过量的氯化钡溶液

F.洗涤

G.干燥

H.称量沉淀质量为W2g

(2)酸化时盐酸是否需过量,其原因是______;

(3)BaCl2溶液要过量的目的是______,检验BaCl2已过量的方法是______;

(4)洗涤的目的是______,检验沉淀已洗干净的方法是______;

(5)样品中Na2CO3的纯度为W1−142W2233W1×100%

W1−142W2233W1×100%

冯润民回答:
  (1)测量固体中碳酸钠的纯度,可将固体溶于水,在酸性条件下生成硫酸钡沉淀,经过滤、洗涤、干燥后称量硫酸钡的质量,进而可确定碳酸钠的纯度,操作顺序为ACEBDFGH或者ACBEDFGH,故答案为:ACEBDFGH或者ACBEDFGH;   (2)CO32-能与氯化钡反应生成沉淀,如果没有用盐酸使其完全溶解,会影响测定结果的准确度,   故答案为:目的是使除去碳酸根离子的干扰或者使碳酸钡完全溶解;   (3)如果氯化钡过量,硫酸根离子完全沉淀,取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成,故可以检验氯化钡是否已过量;   故答案为:BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀;静置取上层清液,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成证明已过量;   (4)沉淀可能附带有氯离子,洗涤沉淀的目的是洗去表面的杂质与溶液残留,防止固体质量偏大,如果洗涤干净,滴加硝酸银溶液就不会生成氯化银白色沉淀,   故答案为:洗去表面的杂质与溶液残留;取最后几滴洗涤液,加入硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净;   (5)W2g为硫酸钡的质量,则硫酸钠的质量为W
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