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【氧化还原反应方程式的配平】
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问题描述:

氧化还原反应方程式的配平

孙旭辉回答:
  首先,搞清楚谁失电子谁得电子;然后,再搞清楚几个原子失几个原子得.   例如:   -(NH4)2PtCl6=-Pt+-NH4Cl+-HCl+-N2↑   ①标出各元素化合价,对比方程式前后同种元素化合价的变化.   ②经过对比,不难发现:N的化合价由—3价变为0价,因此失三个电子:Pt的化合价由+4价变为0价,所以得四个电子.   ③要将此方程式配平,需要得失电子数相等.N2(分子)由两个N(原子)构成,且由②知N(原子)失三个电子,所以N2(分子)失3×2=6个电子;在方程式中只有一个Pt原子得电子,所以由②知Pt得4个电子.求得6和4的最小公倍数为12,则Pt的系数为3(4×3=12),N2的系数为2(6×2=12).可得:-(NH4)2PtCl6=3Pt+-NH4Cl+-HCl+2N2↑   ④根据质量守恒定律,进一步配平其他系数(后面的初中就学过了,我就不废话了).   最终得:3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2↑
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