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急)在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol·L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N
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问题描述:

急)在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol

在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol·L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是()

A.0.1mol·L-1·min-1

B.0.3mol·L-1·min-1

C.0.2mol·L-1·min-1

D.0.6mol·L-1·min-1

希望有人帮忙,理由越详细越好.

怎么计算法?

以后遇到这种题该怎么判断

急,一天内一定采纳.

罗建强回答:
  怎么出来化学了   这题好算   写出方程式N2+3H2=可逆=2NH3   带入算就行了   N2+3H2=可逆=2NH3   12   1.8-0.8x   1/2=(1.8-0.8)/x,得到10min后氨的浓度为2mol/L   这就算出平均反应速率2/10=0.2mol·L-1·min-1   于是答案选C
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