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有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+)-(e-)
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问题描述:

有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是

A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8

B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+)-(e-)=(Fe^3+)

C.若有1molNO3-发生氧化反应,则转移8mol电子

D.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

林乐新回答:
  8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O选BDA、错误.还原剂是Fe2+,氧化剂是NO3-,.还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1B、正确.负极失电子,被氧化.C、错误.NO3-不是发生氧化反应.应该是:若有1molNO3-发生{还...
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