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向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,(假设稀HNO3只被还原为NO
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问题描述:

向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,

再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,(假设稀HNO3只被还原为NO)

求:稀硝酸的物质的量浓度和V的值

傅志斌回答:
  8HNO3+3Fe==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O83*56x16.8x==8*16.8/3/56==0.8mol即HNO3为0.8molH2SO4+Fe==FeSO4+H2156y8.4y==8.4/56==0.15mol即消耗的H2SO4为0.15mol...
邓成玉回答:
  可是答案是2mol/L和50mL
傅志斌回答:
  第一问求浓度则==0.8/0.4==2mol/L第二问我算错了第二问加进去H2SO4时和Fe(NO3)2形成HNO3了。第一步生成的NO3-有2*0.8*3/8==0.6mol8H++2NO3-+3Fe==3Fe2++2NO+4H2O823*56yz8.4y==8*8.4/3/56==0.4molz==0.1mol,而NO3-有0.6mol因此NO3-是足量的。没有H2生成H+==0.4mol则H2SO4为0.2mol体积==0.2/4==0.05L即50ml
邓成玉回答:
  谢谢,我明白了
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