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【已知某CO和CO2和混合物中碳元素的质量分数为30%,现将4g这种混合气体通过足量灼热的氧化铁,并将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中,最终所得白色沉淀的质量为?能不能先详细的写下解题】
1人问答
问题描述:

已知某CO和CO2和混合物中碳元素的质量分数为30%,现将4g这种混合气体通过足量灼热的氧化铁,并将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中,最终所得白色沉淀的质量为?

能不能先详细的写下解题过程==

莫振华回答:
  CO还原氧化铁生成CO2,加上原先混合气体中的CO2一起与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3   由此看来,白色沉淀CaCO3中的C全都来源于混合气体中的C   计算得混合气体中的C的质量为30%*4g=1.2g   则设白色沉淀质量为X   1.2g/X=12/100(注:12/100是一个碳酸钙分子中碳的质量分数)   解得x=10g   所以最终所得白色沉淀质量为10g
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