为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1，（1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中__

为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1，（1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中___造成的影响

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问题描述：

为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化．实验如图1，

（1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中___造成的影响．

（2）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释ⅰ的原因：___．

（3）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+，用如图2装置（a，b 均为石墨电极）进行实验验证．

①K 闭合时，指针偏转，b 作___极．

②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测．该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是___．

（4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因．其操作是___．

（5）实验Ⅰ中，还原性：I->Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性 Fe2+>I-．将（2）和（3）、（4）作对比，得出结

论是___．

孙朝云回答：

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　　（1）由实验iii和实验ii的对比可知，对比实验的目的是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，故答案为：溶液稀释对颜色的变化；　　（2）加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡逆向移动，可知Fe2+向Fe3+转化，故答案为：Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；　　（3）①K闭合时，指针向右偏转，右侧为正极，可知b极Fe3+得到电子，则b作正极，故答案为：正；　　②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡逆向移动，指针向左偏转，也可证明推测Fe2+向Fe3+转化，故答案为：左管出现黄色沉淀，指针向左偏转；　　（4）与（3）实验对比，不同的操作是当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液，Fe2+向Fe3+转化，　　故答案为：向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液；　　（5）将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动，　　故答案为：该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．