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将含杂质30%的赤铁矿1000t放在高炉中,最多可炼得含碳4%的生铁多少吨?共需不含杂质的焦碳多少吨?初三化学题,跪求.!写出步骤啊.!明天要交的.!哭..
1人问答
问题描述:

将含杂质30%的赤铁矿1000t放在高炉中,最多可炼得含碳4%的生铁多少吨?共需不含杂质的焦碳多少吨?

初三化学题,跪求.!写出步骤啊.!明天要交的.!哭..

李万回答:
  根据Fe元素和C元素守恒来做.赤铁矿主要成分Fe2O3   设生成该种生铁质量x,冶炼时需要CO质量y   1000t×(1-30%)×(2Fe/Fe2O3)=x×(1-4%)   解得x≈510.42t   还可得到其中含碳元素质量510.42t×4%≈20.42t   需要冶炼的Fe2O3质量为1000t×(1-30%)=700t   最主要反应:【条件省略】   Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2   160```````84   700t```````y   160:700t=84:y   解得y=367.5t   而CO中的C都是由焦炭而来,且前面算了生铁中C含量20.42t   因此需要纯焦炭质量367.5t×(C/CO)+20.42t=177.92t   楼上的朋友……那个1000-300不是铁的质量,是氧化铁的质量,而且生铁里铁的质量分数为1-4%,要算的时候不是÷而是×~
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