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化学计算题2用26.28gCaCl2·nH2O加热到200℃使其失去全部结晶水,质量变成13.32g.若取43.80gCaCl2·nH2O晶体配成50mL溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?
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问题描述:

化学计算题2

用26.28gCaCl2·nH2O加热到200℃使其失去全部结晶水,质量变成13.32g.若取43.80gCaCl2·nH2O晶体配成50mL溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?

梁京模回答:
  CaCl2·nH2O=加热=CaCl2+nH2O   第一种方法:常规方法   生成无水CaCl2质量13.32g,根据n=m/M得无水CaCl2物质的量为0.12mol,因此生成水物质的量为0.12nmol;   用加热前质量减加热后质量26.28g-13.32g=12.96g即为失水质量,根据n=m/M可得水物质的量为0.72mol   那么可得0.12n=0.72,n=6   所以该氯化钙晶体为CaCl2·6H2O   那么43.8g晶体中含CaCl2质量为43.8g*111/219=22.2g,根据n=m/M得其物质的量为0.2mol,溶液体积50mL=0.05L,因此物质的量浓度为0.2mol/0.05L=4mol/L   第二种方法:简便方法   由题意,26.28g该晶体中含13.32gCaCl2,用比例方法可知,43.80g该晶体中含CaCl2质量为13.32g*43.80g/26.28g=22.2g【也可列方程】,根据n=m/M得其物质的量为0.2mol,溶液体积50mL=0.05L,因此物质的量浓度为0.2mol/0.05L=4mol/L
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