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金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,发生反应:①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应②:SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2
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问题描述:

金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,发生反应:

①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应

②:SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3,发生反应

③:6FeCl______

(1)在基本反应类型中反应①属于______;

(2)反应②中物质X的化学式为______;

(3)现有金属锡样品1g,经上述各步反应后,共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应,计算结果保留到0.1% )

马炳先回答:
  (1)由反应①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,反应物为单质和化合物,生成物也是单质和化合物,   则该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物,反应属于置换反应,故答案为:置换反应;   (2)由反应②SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、   原子个数和种类都不变,反应前有Sn元素,则反应后X中含有Sn元素,   反应前共8个Cl原子,反应后现有4个Cl原子,又X的化学计量数为1,   即X的化学式为SnCl4,故答案为:SnCl4;   (3)由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,   设样品中Sn的质量为x,   可得 3Sn~K2Cr2O7   3×118.7 294   x 24.7g×3%   3×118.7x=29424.7g×3%
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