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(计算过程)为测定某碳酸钙中钙量,进行如下实验:1.称取样品2.加入足量7.3%的盐酸充分反3.将所生成得全部气体除杂干燥后,通入100gNaOH浓溶液反应后溶液总质量为102.2g求:1.样品中CaCO3的
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问题描述:

(计算过程)为测定某碳酸钙中钙量,进行如下实验:1.称取样品2.加入足量7.3%的盐酸充分反

3.将所生成得全部气体除杂干燥后,通入100gNaOH浓溶液反应后溶液总质量为102.2g

求:1.样品中CaCO3的质量分数2.标签标示的含钙量是否正确,若不正确应如何改正

【标签】:xx牌轻质:CaCO3含量:含钙40%质量25gxx化工厂出品

含钙>40%

陈喆回答:
  氢氧化钠+二氧化碳反应生成碳酸钠所以可以确定反应的CO2为2.2g,再根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量应该是5g,含钙质量分数=40/100*5/25g=8%.
庞叔鸣回答:
  第二题呢???????
陈喆回答:
  第一问已经算出含钙8%了呀,含钙40%当然就是错的咯!第一问碳酸钙的质量分数是:5/25*100%=20%
庞叔鸣回答:
  应如何改正????
陈喆回答:
  含钙40%改成8%呀.....
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《(计算过程)为测定某碳酸钙中钙量,进行如下实验:1.称取样品2.加入足量7.3%的盐酸充分反3.将所生成得全部气体除杂干燥后,通入100gNaOH浓溶液反应后溶液总质量为102.2g求:1.样品中CaCO3的|初中化学问答-字典翻译问答网》
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