【一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL1mol?L-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A、反应中电子转】
1人问答
问题描述：
一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL 1mol?L-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）
A、反应中电子转移数为0.2NAB、一定量的CO2为0.1NAC、18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物D、一定量的Na2O2为0.1mol
任风清回答：
考点：
化学方程式的有关计算
专题：
计算题
分析：
盐酸中和含氯化氢的物质的量为：0.4L×1mol/L=0.4mol，既然固体可以和0.4molHCl恰好反应．那么，这18.4g固体就一定含有0.4molNa离子，这固体有可能是Na2CO3、也有可能是Na2CO3和Na2O2， 反应前的Na2O2同样含有Na离子0.4mol，所以Na2O2是0.2mol，若全部反应生成碳酸钠，物质的量为：0.2mol，质量为：106g/mol×0.2mol=21.2g＞18.4g，故18.4g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，设混合物中含碳酸钠的物质的量为x，过氧化钠的物质的量则为：0.2mol-x，106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol-x）=18.4g，解得x=0.1mol，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.1mol0.1mol据此分析判断．
盐酸中和含氯化氢的物质的量为：0.4L×1mol/L=0.4mol，既然固体可以和0.4molHCl恰好反应．那么，这18.4g固体就一定含有0.4molNa离子，这固体有可能是Na2CO3、也有可能是Na2CO3和Na2O2，反应前的Na2O2同样含有Na离子0.4mol，所以Na2O2是0.2mol，若全部反应生成碳酸钠，物质的量为：0.2mol，质量为：106g/mol×0.2mol=21.2g＞18.4g，故18.4g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，设混合物中含碳酸钠的物质的量为x，过氧化钠的物质的量则为：0.2mol-x，106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol-x）=18.4g，解得x=0.1mol，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.1mol0.1molA.0.1mol过氧化钠与0.1mol二氧化碳反应转移0.1mol电子，故A错误；B．一定量二氧化碳为0.1mol，含二氧化碳0.1NA，故B正确；C．通过以上计算可知18.4g固体物质为0.1molNa2CO3和0.1molNa2O2的混合物，故C正确；D．一定量过氧化钠为0.2mol，故D错误，故选BC．
点评：
本题考查了过氧化钠和二氧化碳反应的计算，中等难度，注意守恒法的应用．
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