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有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如如图所示.下列说法正确的是______.A、锌一定没有剩余B、消
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问题描述:

有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如如图所示.下列说法正确的是______.

A、锌一定没有剩余

B、消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98

C、Zn、Mg与酸反应的速率为Zn>Mg

D、消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为______.

龚才春回答:
  A、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,由M~H2可知,相对原子质量小的金属有剩余,则镁有剩余,锌可能有剩余,也可能没有剩余,故A错误;   B、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,则2HCl~2H~H2SO4,稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2:98=73:98,故B正确;   C、根据金属的活动性顺序,镁比锌活泼,因此镁的反应速率快,故C错误;   D、本选项是补充一个正确的答案,根据金属与酸反应存在的关系式M~H2可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系,即24:65.   故选B.补充:消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为24:65
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