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初三化学问题一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,最多可得到沉淀ag,若相同质量的CO2,一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,最多可得到沉淀ag,若相同质量的CO2,经过CO2→CO→CO2的一系
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问题描述:

初三化学问题一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,最多可得到沉淀ag,若相同质量的CO2,

一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,最多可得到沉淀ag,若相同质量的CO2,经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后(假设无损耗),再通入澄清石灰水中,最多得到沉淀bg,则a与b的关系为

[]

A.a=bB.3a=bC.a=2bD.2a=b

答案我知道是D,用通俗易懂的话解释

将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质x05丙醇x05氧气x05水x05二氧化碳x05X反应前质量/gx056.0x0512.8x050x050x050反应后质量/gx050x050x057.2x058.8x05aA、表中a的值一定为2.8B、若2.0g丙醇完全反应,则生成2.4g水C、生成物X中一定含有氢元素D、若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成跪求每一个选项的详细过程,请说明为什么对或者错

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.599黑色固体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为()A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.

顾国祥回答:
  (1)、CO2变为CO要有C加入,就是再引入了C,总反应方程式如下:   CO2+C==2CO,2CO+O2==2CO2   CO2由ag变为2ag   (2)、关系太乱,看不清,排一下版吧   (3)、完全反应后的9.04g固体中中MnO2有1.599g,KCl有6.441g   整个反应中,氯元素并未出去,所以共有氯元素3.546g   10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=3.546/10*100%=35,46%,选B
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