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氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH—―2e—==2H2O和O2+2H2O+4e—==4OH—,则下列叙述正确的是A通H2的一极是正极,通O2的一
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问题描述:

氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的

KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH—―2e—==

2H2O和O2+2H2O+4e—==4OH—,则下列叙述正确的是

A通H2的一极是正极,通O2的一极是负极

B通O2的一极是正极,通H2的一极是负极

C工作一段时间后电解质溶液pH增大

D工作时负极区附近pH增大

韩正国回答:
  B   原电池的负极发生的是氧化反应,失去电子;正极发生的是还原反应,得到电子,所以由其电极方程式可知B正确。   所以A错误   而当你把两个极的电极方程式加到一块时,可发现在电池里发生的反应是2H2+O2==2H2O,所以在通电一定时间后,溶液会变稀,pH值会下降
白建社回答:
  bc
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《氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH—―2e—==2H2O和O2+2H2O+4e—==4OH—,则下列叙述正确的是A通H2的一极是正极,通O2的一|其它问答-字典翻译问答网》
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