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①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+),c(S①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+),c(S2-)增大还是减小?
10人问答
问题描述:

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+),c(S

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+),c(S2-)增大还是减小?

陈国志回答:
  发生反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,S2-减少,H+增大
陈国志回答:
  希望对你有帮助
陈国志回答:
  CuS不溶于硫酸,故反应能进行。
姜薇回答:
  我还想知道的是加的为硫酸铜溶液,不是相当于稀释吗?
陈国志回答:
  生成的可是强酸,H+浓度瞬间增大
姜薇回答:
  溶液,不是水也多了么
陈国志回答:
  H2S是一种弱酸,电离度极小,大概几十万个才电离出一个H+,而水不可能增加几十万倍吧。
姜薇回答:
  如果这样的话,方程式不对,弱酸制强酸了
陈国志回答:
  之前我不是说了CuS不溶于硫酸,这是高中唯一弱酸制强酸的特例。
姜薇回答:
  懂了,谢谢
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