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强酸和弱酸混合后PH的问题,各位大神帮忙呀!计算0.1mol/L的HAC和10-3mol/L的HCl混合溶液的PH值(HAc:Ka=1.8×10-5)麻烦写下解题步骤,题目答案为2.72
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问题描述:

强酸和弱酸混合后PH的问题,各位大神帮忙呀!

计算0.1mol/L的HAC和10-3mol/L的HCl混合溶液的PH值(HAc:Ka=1.8×10-5)

麻烦写下解题步骤,题目答案为2.72

林志军回答:
  假设总体积为1L   则HCl电离出的H+=10^-3mol   温度不变,HAc电离常数不变   假设HAc电离出的H+为xmol   (10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5   x=0.00094   所以总[H+]=0.00094+0.001=0.00194mol/L   PH=-log[H+]=2.72
贾小珠回答:
  大哥,(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5这步是什么意思?实在是不明白,麻烦您能说的具体一点吗?
林志军回答:
  HAc=H++Ac-所以K=[H+][Ac-]/[HAc]HAc总共0.1,电离出x的H+,那么也就电离出x的AC-,剩下的HAc就是0.1-x所以溶液中的H+=HCl电离的H++HAC电离的H+,也就是10^-3+x所以K=(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5
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