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常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)这句话错在哪里?
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问题描述:

常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

这句话错在哪里?

黎宪林回答:
  错在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下:   c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)   解析:设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL   0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的量=0.4mol/L*VL=0.4Vmol   HB+NaOH=NaB+H2O   111   X0.2mol/L*VLY   X=0.2Vmolc(H+)   溶液中B-的来源于HB和NaB的电离,所以B-深度最大;   由于混合后溶液的pH=3,所以溶液中OH-的浓度最小;   则溶液中微粒浓度存在正确关系为:   c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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