某化学兴趣小组同学对木炭还原氧化铜的实验进行了一系列的探究及分析．
（1）点燃酒精灯，数分钟后发现图1甲装置的试管中出现的现象是___．乙试管中发生反应的化学
方程式为：___．
实验完毕，应先将导管移离液面，再熄灭酒精灯，其原因___；并用弹簧夹夹紧橡皮管，其原因又是___．
（2）C+2CuO 高温 .
2Cu+CO2↑，C将CuO还原成Cu，故C作还原剂．
①先分析，再归纳：反应前后，还原剂化合价的变化规律是___．
②根据你所得的规律，判断Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，还原剂是___．
（3）联想到单质碳的其他化学性质，小组同学认为在该实验中还可能会有CO产生．
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
【实验装置】如图2所示
【现象结论】C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，证明同学们判断正确．
【实验反思】①考虑到有CO生成，上述实验装置有一个不足之处是___．
②李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
原因一：C+CuO在高温条件下直接发生反出产生CO；
原因二：反应C+2CuO 高温 .
2Cu+CO2↑中的生成物，和反应物又发生了新的反应，产生了CO．
请你从选择其中一个原因，用化学方程式表示存在此原因的反应原理___．
（4）小组同学对A装置反应后试管内的残留固体成分作了如下的猜想：
猜想I：只有铜
猜想Ⅱ：除铜外，还含有木炭
猜想Ⅲ：___
猜想Ⅳ：___
若猜想Ⅱ成立．小组同学想测量该残留固体中铜的质量分数，他们称取了10g固体样品，采用图示装置（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）准备实验．
（已知：碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰混合物，可用吸收水和CO2）
【实验装置】如图3所示
【实验步骤】
a．在A、B、C、D四个装置中放入相应的物质，并称量C装置的质量为20g
b．先连接A、B装置，打开分液漏斗活塞，慢慢滴加H2O2溶液
c．稍后再连接C、D，加热B装置
d．当药品充分反应后，停止加热，继续加入H2O2溶液
e．关闭分液漏斗活塞，冷却到室温，再次称量C的质量为22.2g
【数据计算】求得原混合物中铜的质量分数为___．请在如图4所示框中简要写出计算过程．
【问题讨论】
①D装置的作用是___．
②在实验步骤b、c中，先连接A、B装置加入H2O2溶液，后连接C、D加热B装置的目的是___．
③在实验步骤d中，停止加热，继续加入H2O2溶液目的是___．
④实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使B装置中反应完全，C装置吸收完全，也不会得出正确结果．经讨论，有同学提出在___之间（填两个装置的代号）加入一装置，就能得到较准确结果，该装置的作用是___，请你判断原测得结果将___ （填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
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