根据什么看转移的电子数比如2Na2O2+H2O=4NaOH+O2看升价:O变成O2,一个O升1价,有2个,所以转移的电子数为2.看降价：O变成OH-,一个O降1价,有2个,所以转移的电子数为2.(注意NaOH中2个OH来至水）我的疑
7人问答
问题描述：
根据什么看转移的电子数
比如2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
看升价:O变成O2,一个O升1价,有2个,所以转移的电子数为2.
看降价：O变成OH-,一个O降1价,有2个,所以转移的电子数为2.(注意NaOH中2个OH来至水）
我的疑惑之处在于：升价,O变成O2一个O升1价,为什么有2个O?2个Na2O2不是4个O?
然后降价,O变OH-,一个O降1价,有2个,这些个数从哪里看,从反应物看还是从生成物看,怎么看出有几mol,有什么规律么(⊙_⊙)?
柯文鸿回答：
Na2O2中的O是-1价.当它与水反应的时候,其中的一个O原子得到了1个电子,变成-2价.另一个O原子失去一个电子,变成了0价,即生成了O原子.两个O原子重新生成一个O2分子.
柯文鸿回答：
举个例子吧：Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O其中一个Cu原子失去2个电子。而HNO3中的1个+5价的N原子变成NO2中+4价的N原子，只得到了1个电子。因此，NO2的系数必须是2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步：Cu+2HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O这个时候，Cu、Cu(NO3)2和NO2的系数是正确的了。但是，因为Cu(NO3)2中还是有2个NO3根的，这个只能由没有参加氧化还原反应的HNO3来提供。那么，至少还需要有2个HNO3分子。因此，第二步：Cu+4HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O最后一步，是生成物H2O。其中的H只有由反应物中的HNO3中得到。4个HNO3中能够提供4个H+，生成2个H2O。所以，最后一步配平方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
龙萍回答：
谢谢这个我还是比较理解的，我的困惑在于如果给你的方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O让我判断N转移的电子数，我就不大明白了，因为我只知道N从+5价到了+4价但是，您看，方程式的话有两个NO2，我的不明白在这里，就是N降了1价，那么N转移的电子数是1还是转移了1*2个电子，为什么是这样？是我表达的不太明白？
柯文鸿回答：
我在一开始就解释过了，目的是为了保证得、失电子数相等：其中一个Cu原子失去2个电子。而HNO3中的1个+5价的N原子变成NO2中+4价的N原子，只得到了1个电子。因此，NO2的系数必须是2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步：Cu+2HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
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