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【将1.92g铜粉与100ml1mol/L的稀硝酸充分反应,试计算!1.在标准状况下生成多少气体?2.假定反应后溶液的体积仍是100ml,那么溶液中NO3离子的物质的量浓度是多少?3.要是溶液里的Cu2+全部转化为氢氧化】
3人问答
问题描述:

将1.92g铜粉与100ml1mol/L的稀硝酸充分反应,试计算!

1.在标准状况下生成多少气体?

2.假定反应后溶液的体积仍是100ml,那么溶液中NO3离子的物质的量浓度是多少?

3.要是溶液里的Cu2+全部转化为氢氧化铜沉淀,需要在荣业里加入多少毫升0.5mol/L的强氧化钠溶液?

宋鸿飞回答:
  V=0.02*22.4=0.448L   c(NO3-)=0.8mol/L   V=0.08/0.5=0.16L=160mL
柴俊华回答:
  第二第三题,写一下详细步骤,谢谢,写好了,再给15分!
宋鸿飞回答:
  c=(0.1-0.02)/0.1=0.8mol/L产物:Cu(OH)2+NaNO3
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