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1.在273K和101kpa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L2.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积浓度
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问题描述:

1.在273K和101kpa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L

2.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积浓度依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

曹军威回答:
  1、273K、101KPa为标准状况,2.00g氦气为(2.00÷4)mol=0.5mol,1.40g氮气为(1.40÷28)mol=0.05mol,1.60g氧气为(1.60÷32)mol=0.05mol,所以气体总的物质的量为0.6mol,则标准状况下的体积为0.6mol×22.4mol/L=13.44L   2、常见的主族金属其化合价主要有+1、+2、+3,这三种价态,设该金属为1mol,若+1价金属产生氢气为1/2mol,+2价的为1mol,+3价的为3/2mol,根据上述内容及题中VB=2VC,可知,C应为+1价才是!
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