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向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热.当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉无任何变化.根据上述现象,确定下面哪个结论是正
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问题描述:

向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热.当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉无任何变化.根据上述现象,确定下面哪个结论是正确的()

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定是Fe

C.不溶物中一定含有Cu,但不一定含有Fe

D.滤液中一定含有FeSO4,但一定不含有CuSO4和H2SO4

刘焕洲回答:
  CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉...
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