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【向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是()A.滤】
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问题描述:

向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是()

A.滤液的颜色呈蓝色

B.滤液中可能存在Fe2+

C.滤渣中一定含有Fe、Cu、Zn

D.滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn

聂世群回答:
  在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,能发生锌与硫酸铜的反应,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,还能发生锌与硫酸亚铁的反应,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,所以滤渣中一定含有铁、铜,可能含有锌,所以   A、通过推导可知,滤液中一定不含硫酸铜,所以滤液颜色一定不会显蓝色,故A错误;   B、加入的锌可能只置换出一部分铁,所以滤液中可能存在Fe2+,故B正确;   C、滤渣中一定含有Fe、Cu,可能含有Zn,故C错误;   D、通过推导可知,滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn,故D正确.   故选:AC.
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