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向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合入溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,根据实验现象分析判断下列说法,正确的是()A.滤
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问题描述:

向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合入溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,根据实验现象分析判断下列说法,正确的是()

A.滤液M中一定存在Fe2+

B.滤液M的颜色呈蓝色

C.滤渣N的质量大于加入锌粉的质量

D.滤渣N中一定含有Fe和Cu

程张回答:
  在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为:锌>铁>铜,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一些锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜,当硫酸铜完全反应后,锌再与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,说明了滤渣中一定有铁、铜,可能有锌,溶液中的CuSO4完全发生了反应,所以   A、当滤渣中含有锌时,滤液M中不存在Fe2+,故A错误;   B、由上述分析可知,溶液中不存在CuSO4,滤液M的颜色不会呈蓝色的,故B错误;   C、由化学方程式可知,每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁,锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小,所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,故C错误;   D、由上述分析可知,滤渣N中一定含有Fe和Cu,故D正确.   故选:D.
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