在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为:锌>铁>铜,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一些锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜,当硫酸铜完全反应后,锌再与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,说明了滤渣中一定有铁、铜,可能有锌,溶液中的CuSO4完全发生了反应,所以
A、当滤渣中含有锌时,滤液M中不存在Fe2+,故A错误;
B、由上述分析可知,溶液中不存在CuSO4,滤液M的颜色不会呈蓝色的,故B错误;
C、由化学方程式可知,每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁,锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小,所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,故C错误;
D、由上述分析可知,滤渣N中一定含有Fe和Cu,故D正确.
故选:D.