二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计
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问题描述：
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）写出步骤①反应的离子方程式：___；
（2）洗涤滤渣A的目的是为了除去___（填离子符号）；
（3）第②步反应的离子方程式是：___，滤渣B的主要成分是___．
（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP___（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.54g，加硫酸溶解后，用0.10mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：___（保留2位有效数字）．
顾行正回答：
（1）写出步骤①反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水，步骤①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，
故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；SiO2；
（4）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；
（5）Ce（OH）4～FeSO4
0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L
所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为0.52g0.54g
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