【下表中列出了25℃、l0lkPa时一些物质的燃烧热数据：CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mo890.31299.6285.8已知链能：C-H键：413.4mol?L-l．H-H键：436.0kg?mol-1．则下列叙述正确的是（】
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问题描述：
下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
| 燃烧热/kJ/mo | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
宾晓华回答：
考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A．依据-C≡C-为直线形判断键角；B．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；C．键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以C-H键键长大于H-H键；D．由燃烧热的定义结合盖斯定律进行计算书写．A．因为-C≡C-为直线形，所以键角为180°，故A错误；B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，故B错误；C．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C-H键键长大于H-H键，故C错误；D．由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890.3kJ/mol①，C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ/mol②，H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依据②+③×3-①×2可得：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=-376.4kJ/mol，则2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kJ?mol-1，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．
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