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锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少在这个问题里,求出氢气是0.11g,氯化锌是7.74g,不等于原来锌的3.7g,根据质量守恒定律来看,求出的质
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问题描述:

锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少

在这个问题里,求出氢气是0.11g,氯化锌是7.74g,不等于原来锌的3.7g,根据质量守恒定律来看,求出的质量应该等于反应前的质量啊.为什么在此计算里,可以忽略掉盐酸?

刘明达回答:
  Zn64   反应物总质量等于生成物的总质量,反应物有锌,盐酸.生成物氯化锌和氢气.   可能相等吗?实际应该是锌的质量+参加反应盐酸的质量=氢气+氯化锌的质量.   不是忽略盐酸,是盐酸过量,所以计算的时候不用考虑盐酸.但是盐酸肯定参加反应的.
刘云华回答:
  是不是题目中有说到过量或者足量就可以在计算中不考虑?
刘明达回答:
  是的。过量或者足量的,给出的质量肯定不是完全参与了反应,所以不能根据他们计算其他物质的质量。
刘云华回答:
  那是不是除了过量(足量)外,其他的反应物都应该考虑计算?
刘明达回答:
  计算的话肯定要根据完全反映的物质来计算。
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