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由软锰矿制备KMnO4的主要反应为:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度(20℃)物质K2CO
1人问答
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问题描述:

由软锰矿制备KMnO4的主要反应为:

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH高温

3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度(20℃)

物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和___(填序号)

a.铁坩埚 b.蒸发皿 c. 瓷坩埚 d.烧杯

(2)在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是___;不宜用盐酸的原因是___.

反应后得到KMnO4的步骤是:过滤、蒸发结晶、趁热过滤.

该步骤能够得到KMnO4的原理是___.

(3)草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下:

(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158)

Ⅰ.称取0.80g 的KMnO4产品,配成50mL溶液.

Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,再加少量硫酸酸化.

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4溶液8.48mL.

①判断达到滴定终点的标志是___.

②样品中高锰酸钾的质量分数为___(保留3位小数).

③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

曲伟回答:
  (1)熔融固体物质需要再坩埚内加热,加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯,故答案为:a;(2)根据表中数据可知,K2SO4溶解度小,加硫酸时会生成K2SO4,会降低产品的纯度;盐酸具有还原...
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