由软锰矿制备KMnO4的主要反应为:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH高温
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
a.铁坩埚 b.蒸发皿 c. 瓷坩埚 d.烧杯
(2)在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是___;不宜用盐酸的原因是___.
反应后得到KMnO4的步骤是:过滤、蒸发结晶、趁热过滤.
该步骤能够得到KMnO4的原理是___.
(3)草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下:
(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158)
Ⅰ.称取0.80g 的KMnO4产品,配成50mL溶液.
Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,再加少量硫酸酸化.
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4溶液8.48mL.
①判断达到滴定终点的标志是___.
②样品中高锰酸钾的质量分数为___(保留3位小数).
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).