电子守恒的问题
38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),求:反应消耗硝酸的物质的量;根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得:n(HNO3)=n(Cu(NO3)2)×2+n(NO2)+n(NO)(N原子守恒)=n(Cu)×2+n(NO2)+n(NO)(Cu原子守恒)=0.6mol×2+1.0mol=2.2mol完全不懂,