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电子守恒的问题38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),求:反应消耗硝酸的物质的量;根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得:n(HNO3)=n(Cu(NO3)2)×2+n(NO2)+n(NO)
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问题描述:

电子守恒的问题

38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),求:反应消耗硝酸的物质的量;根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得:n(HNO3)=n(Cu(NO3)2)×2+n(NO2)+n(NO)(N原子守恒)=n(Cu)×2+n(NO2)+n(NO)(Cu原子守恒)=0.6mol×2+1.0mol=2.2mol完全不懂,

刘海妹回答:
  解题思路:随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO2,也可能是NO2和NO的混合物.n(Cu)=38.4g/64.0g·mol-1=0.6moln(气体)=22.4L/22.4L·mol-1=1.0mol这样,发生的反应可能是下...
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