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关于得失电子守恒的一个问题.例题:向0.5L1mol/L的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子(
1人问答
问题描述:

关于得失电子守恒的一个问题.

例题:

向0.5L1mol/L的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积(标况下)是?

只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子(因为还没学那个的化学方程式),那CL2→2CLˉ是怎么来的呢?

说得简介、易懂一些.

在不知道方程式(因为题目里没说,也没学过)的情况下,怎么得出的呢?前提:

陈绍宽回答:
  本反应的实质是CL2先跟水反应,生成HCLO和HCL,HCLO再氧化NA2SO3,自己变成HCI,O给了NA2SO3,变成NA2SO4.反应方程式:CL2+H2O=HCI+HCLOHCLO+NA2SO3=NA2SO4+HCL也就是说CL2全变成了CLˉ,根据化学计量数的关系,易得需要CL2...
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