"将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中"
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,将发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后测得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率为0.1mol/L.min.
求
1:A在4min后末的浓度是?
2:B的平均反应速率
3:x=
貌似很简单,但还是有些问题,B的平均反应速率和C的平均反应速率应该成比例的吧?那么请看下我的过程……
由题得,nD=1mol,nC=0.8mol
3A+B==xC+2D
那么x=1.6---------------第(3)题答案,
原来A和B一样的物质的量,设为xmol
那么生成了1molD就消耗了1.5molA和0.5molB
那么(x-1.5)/(x-0.5)=3/5得x=3mol
那么4min后还有A1.5mol
那cA=1.5/2=0.75mol/L------------------第(1)题答案,
B的平均反应速率,我有两个做法,但答案不一样...
和vC成比例vB/vC=1/0.8
所以vB=0.125mol/L*min
一开始有B3mol,浓度为1.5mol/L,但反应了0.5mol,那么剩余2.5mol,浓度为1.25mol/L.那浓度变化量为0.25mol/L
vB=0.25/4=0.0625mol/L*min
怎么会这样呢....
为什么俄?不是系数之比是速率之比吗?