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【向300毫升氢氧化钾溶液中缓慢滴入一定量的二氧化碳气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.若通入二氧化碳气体为2.24升(标准状况下),得到11.9克的白色固体.请通过计算确】
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问题描述:

向300毫升氢氧化钾溶液中缓慢滴入一定量的二氧化碳气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.若通入二氧化碳气体为2.24升(标准状况下),得到11.9克的白色固体.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的?其质量各为多少?所用的氢氧化钾溶液的物质的量浓度是多少?

谭代焯回答:
  2KOH+CO2=K2CO3+H2O   112g1mol39g   11.2g0.1mol3.9g   3.9g小于11.9g,说明co2不足量,也就是KOH有剩余   那白色粉末就是3.9gKCO3和8gKOH   w=(11.2g+8g)/56/0.3L约=1.14mol/L   11.2g+8g是KOH的质量,除以56(摩尔质量)就是KOH的物质的量,再除以0.3L就是物质的量浓度
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