【氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCN有剧毒、易】
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问题描述：
氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCN有剧毒、易挥发．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）⇌Ag+（aq）+2CN-（aq） K=1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式___．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式___
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是___．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
①CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式___，
②CNO-被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式___
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式___，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因___．
梅协英回答：
（1）CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为，故答案为：；
（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2O⇌HCN+OH-，故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔，故答案为：促使HCN挥发进入吸收塔；
（4）CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O；CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O；
故答案为：CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O；2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O；
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN；
（6）电解池中，电解液使用Na[Ag（CN）2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，
故答案为：[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
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