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甲醛的分子式为CH2O,常温下是气体,有毒.下列分析正确的是()A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化B.甲醛分子中中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构C.
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问题描述:

甲醛的分子式为CH2O,常温下是气体,有毒.下列分析正确的是()

A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化

B.甲醛分子中中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构

C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键

D.甲醛分子为非极性分子

金学兰回答:
  A.HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,杂化轨道数为3,C原子采取sp2杂化,O原子成1个C=O双键,含有2对孤电子对,杂化轨道数为3,O原子采取sp2杂化,故A错误;   B.甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键,价层电子对数为2+1=3,不含孤电子对,为平面三角形,故B错误;   C.氧元素电负性很大,水分子中H原子几乎是裸露的质子,甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键,故C正确;   D.甲醛分子是平面三角形,碳原子位于三角形内部,结构不对称,所以极性分子,故D错误.   故选C.
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