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为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?
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问题描述:

为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?

吕终亮回答:
  醋酸钠溶液中只含有4种离子:   Na(+),CH3COO(-),H(+)和OH(-).   醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子:   CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)   若醋酸是强电解质的话,醋酸根离子是不水解的.   根据方程式可知,假设醋酸为强电解质,则   C(Na+)=C(CH3COO-)   但是最终C(Na+)>C(CH3COO-),则证明醋酸根离子会发生水解反应,消耗了一部分醋酸根离子,因此醋酸为弱电解质.
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