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1L0.1mol•L-1AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)()A.转移的电子数是1.204×1022B.阳极上产生112m
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问题描述:

1L0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)()

A.转移的电子数是1.204×1022

B.阳极上产生112mLO2(标准状况)

C.溶液的浓度变化为0.08mol•L-1

D.反应中有0.01molAg被氧化

任劲回答:
  阳极电极反应为:Ag-e-=Ag+;阴极电极反应为:Ag+-e-=Ag;电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3;阴极析出银物质的量为:0.02mol,转移电子物质的量为0.02mol,溶液中银离子物质的量为0.1mol...
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《1L0.1mol•L-1AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)()A.转移的电子数是1.204×1022B.阳极上产生112m|初中化学问答-字典翻译问答网》
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